甲醛是平面结构吗（甲醛是平面结构吗知乎）

摘要： 3、HCHO的空间结构是什么形?...

本篇目录：

• 1、为何甲醛分子四个原子共平面
• 2、甲醛是平面三角形结构,根据价层电子互斥理论算出来有没有孤对电子?_百...
• 3、HCHO的空间结构是什么形?为什么?
• 4、甲醛是极性分子还是非极性分子
• 5、甲醛的分子空间构型为什么是平面三角形

为何甲醛分子四个原子共平面

1、本来C接四个H之后的结构式四方体的，但是醛基那个O与C是以双键=连接的，剩下的两个H就只能够和那个双键在同一平面才能凑合到C的四个价键。

2、苯环是大派键，醛基是一个双键，也含有派键，它们形成派-派共轭，上一个平面结构。

3、甲醛（HCHO）所有原子共面；苯甲醛中，苯基与醛基以C-C单键连接，可以旋转，旋转角度不同，原子共面数不同；所以，苯甲醛分子，共面的原子最少有12个：苯环再加上醛基的C原子；共面的原子最多有14个：所有原子共面。

4、甲醛空间构型：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

5、我想化学老师要强调的是：那一个单键有少量π键非定域，有少量的双键性质。

甲醛是平面三角形结构,根据价层电子互斥理论算出来有没有孤对电子?_百...

1、。甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为3，其孤电子对数为0，则该分子呈平面三角形，甲醛分子的中心原子的杂化类型为sp。

2、②甲醛中中心原子碳原子含有的孤对电子对数是（4－2×1－1×2）÷2＝0，所以甲醛是平面三角形结构。

3、甲醛分子的空间构型是平面三角形，化学式为CH2O，C是中心原子，根据Vesper理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电子，便是sp2杂化，即形成平面三角形。

4、这个是甲醛，结构简式为HCHO，其中氧原子有两个配位电子，有两对孤对电子。

5、解分子中有1个C=O双键，看作1对成键电子，2个C-H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。

6、判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，判断杂化类型。如计算出的价层电子数为4，即SP3杂化。

HCHO的空间结构是什么形?为什么?

hcho的空间构型如下：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

过氧化氢的空间构型是二面角结构。过氧化氢的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，是由于最外层电子在空间上的分布造成的。

杂化方式为SP3杂化，为正四面体构型。甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。化学符号为CH。

H提供1个电子，O不提供，C有4个，4+1*2+0=6=3对，所以是sp2杂化，平面三角形结构。

甲醛是极性分子还是非极性分子

是 极性分子 分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。

是极性分子。看图如下 同时，它与水互溶，水是极性分子，根据相似相容原理也知甲醛是极性分子。

是。从微观角度看，甲醛HCHO，为极性分子，水也是，相似相容。甲醛通常为无色气体，有刺激性气味。易溶于水和乙醚，水溶液浓度最高可达55%，能与乙醇、丙酮等有机溶剂按任意比例混溶，不溶于石油醚。

如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。

甲醛是极性分子 非极性分子定义：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。

甲醛的分子空间构型为什么是平面三角形

甲醛分子的平面构型可以描述为一个扁平的三角形，其中碳原子位于中心，两个氢原子和一个氧原子均位于平面上，并且形成120度的键角。这种平面构型使得甲醛分子具有较高的极性，因为氧原子的负电荷使得该分子有较强的偶极矩。

C是sp2杂化，理论键角是120度，由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度。

甲醛空间构型：碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键。其中一个是和氧形成一个σ键。这三个键在同一平面上。碳原子的一个p轨道和氧的一个p轨道彼此重叠起来形成一个π键，与三个σ键所成的平面垂直。

解析　（ 1 ）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知， 甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取 sp 2 杂化。

甲醛的分子构型是直线型，杂化轨道类型是sp2杂化。甲醇的沸点高于甲醛，那是因为甲醇分子之间存在氢键，由于氢键的存在，导致了甲醇沸腾需要更多的能量，所以沸点更高。

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