递变结构平面图（递变构成图片）
摘要：
2、用原子结构解释元素性质及其递变规律?... 本篇目录：
中—高级变质岩区的层状构造
高级片麻岩中的层状构造主要是次生的似层状构造或者是假层状构造，或是强烈变形或固态变质分异的结果，或是原始沉积的或火成的原生层状构造被改造或叠加造成构造平行化的结果，在大多数情况下，是这些作用综合结果。
变质岩最主要的特征是有层理构造是错误的。变质岩的重要特征是岩性更致密。
变质岩区中有许多成层构造，它包括经不完全变质改造的变余成层构造（变余层理）。
（5）片麻状构造：在粒状矿物之间有部分片、柱状矿物呈断续定向排列（图3-3-24）。片麻状构造见于中高级区域变质岩中，如片麻岩等。
（1）变余层理：系指沉积或火山沉积形成的层理在遭受变质变形时，原始层理（S0）被保存下来的一种层状构造。在成层有序的浅变质岩系地层中是常见的（图9-14）。
高中常见的四种变质岩包括以下：片麻岩：是由岩石经过变质作用后形成的一种具有层状结构的变质岩。片麻岩的主要构成矿物有云母、硅灰石、长石等，具有裂片结构和层间构造。
用原子结构解释元素性质及其递变规律?
1、元素的性质及其地变规律是由其原子结构决定的。原子由带正电荷的原子核和围绕原子核的带负电荷的电子组成。原子的结构决定了其电子在原子核外空间的排布方式，从而影响了其性质。
2、由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。
3、元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数的增加呈周期性变化的规律。其常用规律是在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减。
4、相似性：碱金属元素原子最外层都有1 个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强 还原性。
5、结合元素周期表，元素周期律可以表述为元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
6、同周期元素性质的递变规律随原子序数递增：氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素 随着原子序数增大，金属性（还原性）逐渐增强】。
碱金属元素从上到下递变规律
1、碱金属元素自上而下性质的变化是有规律的。碱金属元素自上而下原子半径、离子半径逐渐增大，电离能、电负性逐渐减小，金属性、还原性逐渐增强。碱金属元素的金属性很强，只能以化合态存在于自然界中。
2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
3、以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和酸反应，置换出氢。
4、（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
5、递变性：电子层数逐渐增多；熔点逐渐降低；沸点逐渐降低；密度呈增大趋势（但NAK）；金属性逐渐增强。碱金属元素的主要化学性质：与氧气反应。
写出1-20元素符号并画出原子结构示意图示例(如图所示
号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。
元素周期表前20个元素符号的离子结构示意图如下所示：离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。
元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。
如果是高中的话不需要掌握这些哦。20号以上的元素核外电子排布发生能级交错现象，排布有规律，但复杂多了，1-2句话说不到位。建议自学有关“物质结构”的知识。
归结起来大体有如下几点：知道1～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。理解图中的符号和数字所表示的意义。现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
元素周期表的结构是怎样的?
元素周期表的结构是这样的：元素周期表有7个周期，16个族。 每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。 这7个周期又可分成 短周期 （3）、 长周期 （7）。
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。
短周期主族元素指前18号元素，包括H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（3）、长周期（6）和不完全周期（7）。
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